塩酸1溶液。 保護手段
塩酸溶液とは何ですか? これは水 (H2O) と塩化水素 (HCl) の化合物で、特有の臭気のある無色の熱ガスです。 塩化物はよく溶けてイオンに分解されます。 塩酸は HCl を形成する最も有名な化合物です。その塩酸とその特徴について詳しく説明します。
説明
塩酸溶液は強力な部類に属します。 無色透明で腐食性があります。 工業用塩酸は不純物やその他の元素が含まれているため黄色がかっていますが。 空気は「煙」です。
この物質はすべての人の体内に存在することは注目に値します。 胃の中では、より正確には0.5%の濃度で存在します。 興味深いことに、この量はかみそりの刃を完全に破壊するのに十分です。 この物質はわずか 1 週間で腐食します。
ちなみに、硫酸とは異なり、溶液中の塩酸の質量は38％を超えません。 この指標は「重要な」ポイントであると言えます。 濃度を上げ始めると、物質は単純に蒸発し、その結果、塩化水素は水と一緒に単純に蒸発します。 さらに、この濃度は 20 °C でのみ維持されます。 温度が高いほど、蒸発が速くなります。
金属との相互作用
塩酸溶液はさまざまな反応を起こす可能性があります。 まず第一に、一連の電気化学ポテンシャルにおいて水素よりも前にある金属についてです。 これは、要素の固有の尺度である電気化学ポテンシャル (φ 0) が増加するにつれて要素が進行する順序です。 この指標は、カチオン還元の半反応において非常に重要です。 さらに、このシリーズは酸化還元反応における金属の活性を実証します。
したがって、それらとの相互作用により、ガスの形で水素が放出され、塩が形成されます。 以下は、軟アルカリ金属であるナトリウムとの反応の例です: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2。
他の物質との相互作用は同様の式に従って進行します。 軽金属であるアルミニウムとの反応は次のようになります: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2。
酸化物との反応
塩酸溶液もこれらの物質とよく相互作用します。 酸化物は、元素と酸素の二元化合物で、酸化状態が -2 です。 みんな 有名な例砂、水、錆、染料、二酸化炭素です。
塩酸はすべての化合物と相互作用するわけではなく、金属酸化物とのみ相互作用します。 この反応では、可溶性の塩と水も生成されます。 一例は、酸とアルカリ土類金属である酸化マグネシウムの間で起こるプロセスです: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O。
水酸化物との反応
水素原子と酸素原子が結合した水酸基-OHを含む無機化合物の名称です。 共有結合。 また、塩酸溶液は金属水酸化物とのみ反応するため、それらの中にはアルカリと呼ばれるものがあることに注意してください。
したがって、結果として生じる反応は中和と呼ばれます。 その結果、弱く解離する物質 (つまり、水) と塩が形成されます。
一例は、塩酸の少量の溶液と、軟質アルカリ土類可鍛性金属である水酸化バリウムの反応です: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O。
他の物質との相互作用
上記に加えて、塩酸は他の種類の化合物と反応する可能性があります。 特に以下の場合:
- 他の弱い酸によって形成される金属塩。 以下はこれらの反応の 1 つの例です: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2。 ここに示されているのは、炭酸 (H 2 CO 3) によって形成される塩との相互作用です。
- 強力な酸化剤。 たとえば、二酸化マンガンの場合。 または過マンガン酸カリウムを使用します。 このような反応には塩素の放出が伴います。 ここに一例を示します: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O。
- アンモニア。 これは式 NH 3 の窒化水素で、無色ですが刺激臭のあるガスです。 塩酸溶液との反応の結果、塩化アンモニウムの小さな結晶からなる濃い白煙の塊が生成されます。 ちなみに、これはアンモニア (NH 4 Cl) として知られており、相互作用の式は次のとおりです: NH 3 + HCl → NH 4 CL。
- 硝酸銀は、硝酸と金属銀の塩である無機化合物 (AgNO 3) です。 塩酸溶液と接触すると、定性的な反応が起こり、塩化銀の安っぽい沈殿が形成されます。 窒素に溶けないもの。 次のようになります: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 。
物質の入手
ここで、塩酸を生成するために何が行われるかについて話しましょう。
まず、水素を塩素中で燃焼させると、 主成分- 塩化水素ガス。 それを水に溶かします。 この単純な反応の結果、合成酸が生成されます。
この物質は排気ガスからも得られます。 これらは化学廃棄物（副産物）ガスです。 それらはさまざまなプロセスを経て形成されます。 たとえば、炭化水素の塩素化中。 これらに含まれる塩化水素をオフガスといいます。 このようにして得られた酸。
注意すべき点は、 ここ数年総生産量に占める廃棄物の割合が増加します。 そして、塩素中の水素の燃焼により形成された酸が置換されます。 ただし、公平を期すために、不純物が少ないことに注意する必要があります。
日常生活での使用
家庭の人々が定期的に使用する多くの洗剤には、一定の割合の塩酸溶液が含まれています。 2〜3パーセント、場合によってはそれ以下ですが、それは存在します。 そのため、配管を整えるとき（タイルを洗うときなど）には手袋を着用する必要があります。 酸性の強い製品は皮膚にダメージを与える可能性があります。
この溶液は汚れ除去剤としても使用されます。 衣類についたインクや錆を落とすのに役立ちます。 ただし、効果を顕著に発揮するには、より濃度の高い物質を使用する必要があります。 10% 塩酸溶液が適しています。 ちなみに水垢は完璧に取れます。
物質を正しく保管することが重要です。 酸はガラス容器に入れ、動物や子供の手の届かない場所に保管してください。 たとえ弱い溶液でも皮膚や粘膜に付着すると化学火傷を引き起こす可能性があります。 このような場合は、すぐに水で洗い流す必要があります。
建設分野では
塩酸とその溶液の使用は、多くの建設プロセスを改善する一般的な方法です。 たとえば、耐凍害性を高めるためにコンクリート混合物に添加されることがよくあります。 さらに、この方法では硬化が早くなり、石材の耐湿性が向上します。
塩酸は石灰石除去剤としても使用されます。 その 10% 溶液は、 一番いい方法赤レンガの汚れや跡との戦い。 他のものを掃除するために使用することはお勧めできません。 他のレンガの構造は、この物質の影響をより受けやすくなります。
医学において
検討中のこの分野でも、この物質は積極的に使用されています。 希塩酸には次のような効果があります。
- 胃の中でタンパク質を消化します。
- 悪性腫瘍の発生を阻止します。
- がんの治療に役立ちます。
- 酸塩基バランスを正常化します。
- 肝炎の予防に効果的な治療法として機能します。 糖尿病、乾癬、湿疹、 関節リウマチ, 胆石症、酒さ、喘息、蕁麻疹、その他多くの病気。
酸を希釈して、薬の一部としてではなく、この形で内服するというアイデアを思いつきましたか？ これは行われていますが、医師のアドバイスや指示なしにこれを行うことは固く禁じられています。 比率の計算を誤ると、過剰な塩酸溶液を飲み込み、単に胃をやけどする可能性があります。
ちなみに、この物質の生成を刺激する薬を服用することはできます。 化学的なものだけではありません。 同じショウブ ペパーミントそしてよもぎもこれに貢献します。 それらに基づいて煎じ薬を自分で作り、予防のために飲むことができます。
火傷と中毒
この治療法がどれほど効果的であっても、それは危険です。 塩酸は濃度によっては、炎症を引き起こす可能性があります。 化学火傷 4度:
万一、目に入った場合は、水で洗い流してください。 ソーダ溶液。 しかし、いずれにせよ、最初に行う必要があるのは救急車を呼ぶことです。
内部に酸が入ると原因となる可能性があります 鋭い痛み胸部と腹部に痛みがあり、喉頭が腫れ、血の塊が嘔吐します。 その結果、肝臓と腎臓の重篤な病状が発生します。
蒸気中毒の最初の兆候には、乾燥したものが含まれます。 頻繁な咳、窒息、歯の損傷、粘膜の灼熱感、腹痛。 初め 緊急処置- これは、水で口をすすぐことと、次の場所にアクセスすることです。 新鮮な空気。 本当の助けを提供できるのは毒物学者だけです。
おおよその解決策。 ほとんどの場合、研究室では塩酸、硫酸、硝酸を使用する必要があります。 酸は濃縮溶液の形で市販されており、その割合はその密度によって決まります。
研究室で使用される酸は工業用で純粋なものです。 工業用酸には不純物が含まれているため、分析作業には使用されません。
濃塩酸は空気中で発煙する、そのため、ドラフト内で作業する必要があります。 最も濃塩酸の密度は 1.2 g/cm3 で、塩化水素を 39.11% 含みます。
酸の希釈は、上記の計算に従って実行されます。
例。 密度1.19 g/cm3の溶液を使用して、塩酸の5％溶液1リットルを準備する必要があります。 参考書によると、5% 溶液の密度は 1.024 g/cm3 であることがわかります。 したがって、1 リットルの重さは 1.024 * 1000 = 1024 g になります。この量には純粋な塩化水素が含まれているはずです。
密度 1.19 g/cm3 の酸には 37.23% の HCl が含まれます (これも参考書からわかります)。 この酸をどのくらい摂取すべきかを知るには、次の割合を計算してください。
または 137.5/1.19 = 115.5 密度 1.19 g/cm3 の酸 116 ml の酸溶液を量り、その体積を 1 リットルにします。
硫酸も希釈します。 希釈するときは、水に酸を加える必要があり、その逆ではないことに注意してください。 希釈する際に強い加熱が起こり、酸に水を加えると硫酸の影響で飛び散る可能性があり危険です。 重度の火傷。 酸が衣服や靴についた場合は、すぐに多量の水で洗い、炭酸ナトリウムやアンモニア水で酸を中和してください。 手や顔についた場合は、すぐに多量の水で洗い流してください。
無水硫酸 SO3 で飽和した硫酸一水和物である発煙硫酸を取り扱う場合は、特に注意が必要です。 後者の内容に応じて、発煙硫酸にはいくつかの濃度があります。
わずかに冷却すると発煙硫酸が結晶化することに注意してください。 液体状態室温のみです。 空気中では煙を発して SO3 を放出し、空気中の水分と反応して硫酸蒸気を形成します。
発煙硫酸を大きな容器から小さな容器に移すのは非常に困難です。 この操作はドラフト下または空気中で実行する必要がありますが、生成する硫酸と SO3 が影響を及ぼさない場合には、 有害な影響人や周囲の物体に。
発煙硫酸が固まった場合は、まずそれが入った容器を暖かい部屋に置いて加熱する必要があります。 発煙硫酸が溶けて油状の液体になったら、空気（乾燥）または不活性ガス（窒素）で絞る方法を使用して、空気中に取り出し、小さな容器に注ぐ必要があります。
硝酸を水と混合すると（硫酸ほどではありませんが）加熱も発生するため、作業時には注意が必要です。
固体有機酸は実験室で使用されます。 液体のものよりも取り扱いがはるかに簡単で便利です。 この場合、酸が異物で汚染されていないことを確認することだけに注意する必要があります。 必要に応じて、固体有機酸は再結晶により精製されます (第 15 章「結晶化」を参照)。
正確なソリューション。 精密な酸溶液近似値と同じ方法で作成されますが、唯一の違いは、最初にいくつかの解を取得しようとすることです。 より高い濃度後で計算に従って正確に希釈できるようにします。 正確な溶液を得るには、化学的に純粋な調製物のみを使用してください。
濃酸の必要量は通常、密度に基づいて計算された体積で計算されます。
例。 0.1とを用意する必要があります。 H2SO4溶液。 これは、1 リットルの溶液には次のものが含まれている必要があることを意味します。
密度 1.84 g/cmg の酸には、1 リットルの 0.1 n を調製するのに 95.6% の H2SO4 n が含まれます。 次の量 (x) の溶液を摂取する必要があります (g)。
対応する酸の体積は次のようになります。
ビュレットから酸 2.8 ml を正確に量り、メスフラスコで 1 リットルに希釈し、アルカリ溶液で滴定して、得られた溶液の規定度を確認します。 溶液がより濃縮されていることが判明した場合は、計算された量の水をビュレットからそれに加えます。 たとえば、滴定中に、1 ml で 6.1 N であることがわかりました。 正確に 0.1 N を調製するために必要な水の量を計算すると、H2SO4 溶液には 0.0049 g の H2SO4 が含まれません。 ソリューションの比率は次のとおりです。
計算によると、この量は 1041 ml であり、溶液には 1041 - 1000 = 41 ml の水を加える必要があります。 滴定に使用する溶液の量も考慮する必要があります。 20 ml を取るとします。これは、利用可能な容量の 20/1000 = 0.02 です。 したがって、41 ml ではなく、41 - (41*0.02) = = 41 -0.8 = 40.2 ml より少ない量の水を加える必要があります。
※酸の測定には、十分に乾燥させたアースコック付きビュレットを使用してください。 。
修正された溶液は、溶解のために採取された物質の含有量を再度確認する必要があります。 正確に計算された塩化ナトリウムのサンプルに基づいて、イオン交換法を使用して正確な塩酸溶液も調製されます。 化学天秤で計算および重量を測定したサンプルを蒸留水または脱イオン水に溶解し、得られた溶液を H 型の陽イオン交換体が充填されたクロマトグラフィー カラムに通します。 カラムから流れる溶液には、等量の HCl が含まれます。
原則として、正確な（または滴定された）溶液は密閉したフラスコに保管する必要があります。塩化カルシウムのチューブを容器の栓に挿入し、アルカリ溶液の場合はソーダ石灰またはアスカライトを充填し、塩化カルシウムを充填する必要があります。酸の場合は単に脱脂綿。
酸の規定度をチェックするには、焼成炭酸ナトリウム Na2COs がよく使用されます。 ただし、吸湿性があるため、分析者の要件を完全に満たすことはできません。 これらの目的には、デシケーター内で CaCl2 上で乾燥させた酸性炭酸カリウム KHCO3 を使用する方がはるかに便利です。
滴定する場合、「ウィットネス」を使用すると便利です。その調製には、酸 (アルカリを滴定する場合) またはアルカリ (酸を滴定する場合) 1 滴と、指示薬溶液を同数滴加えます。滴定溶液に蒸留水または脱塩水に加えます。
測定対象の物質に応じた酸の経験的溶液および標準溶液の調製は、これらおよび上記の場合に与えられた式を使用して計算によって実行されます。
塩酸は無機物質であり、一塩基酸であり、最も強い酸の一つです。 他の名前も使用されます: 塩化水素、塩酸、塩酸。
プロパティ
酸が入っている 純粋な形無色無臭の液体です。 工業酸には通常、わずかに黄色がかった不純物が含まれています。 塩酸は、空気中の水分と反応して酸性霧を形成する塩化水素蒸気を放出するため、よく「発煙性」と呼ばれます。
水に非常に溶けやすい。 室温では、可能な最大塩化水素含有量は重量で 38% です。 24% を超える酸濃度は濃縮されたものとみなされます。
塩酸は金属、酸化物、水酸化物と積極的に反応し、塩、塩化物を形成します。 HCl は弱酸の塩と反応します。 強力な酸化剤とアンモニアを使用します。
塩酸または塩化物を測定するには、硝酸銀 AgNO3 との反応が使用され、その結果、白いチーズ状の沈殿が形成されます。
安全上のご注意
この物質は非常に腐食性が高く、皮膚、有機物質、金属およびそれらの酸化物を腐食する。 空気にさらされると塩化水素の蒸気が放出され、窒息、皮膚、目や鼻の粘膜の火傷、呼吸器系の損傷、歯の破壊を引き起こします。 塩酸は危険度 2 (非常に危険) の物質に属し、空気中の試薬の最大許容濃度は 0.005 mg/l です。 塩化水素を取り扱う作業は、フィルター付きガスマスクと、ゴム手袋、エプロン、安全靴などの保護服を着用した場合にのみ可能です。
酸がこぼれた場合は、多量の水で洗い流すか、アルカリ溶液で中和してください。 酸の影響を受けた人は、危険な場所から外し、水または重曹水で皮膚と目を洗い流し、医師に連絡してください。
化学試薬は、ガラス、プラスチック容器のほか、内側がゴム層でコーティングされた金属容器でも輸送および保管できます。 容器は密閉する必要があります。
レシート
で 産業規模塩酸は塩化水素（HCl）ガスから生成されます。 塩化水素自体は、主に 2 つの方法で生成されます。
- 塩素と水素の発熱反応 - これにより、例えば次のような高純度の試薬が得られます。 食品業界および医薬品。
- 随伴する産業ガスから - このような HCl をベースとした酸は排ガスと呼ばれます。
これは面白い
自然が体内で食物を分解するプロセスを「委託」したのは塩酸でした。 胃の中の酸の濃度はわずか 0.4% ですが、これは 1 週間でカミソリの刃を消化するのに十分な量です。
酸は胃自体の細胞によって生成され、胃は粘膜によってこの攻撃的な物質から保護されています。 しかし、その表面は損傷した部分を修復するために毎日更新されます。 酸は食物の消化プロセスに参加するだけでなく、次のような役割も果たします。 保護機能、胃から体内に侵入した病原体を殺します。
応用
— 医学および医薬品において — 酸性度を回復するため 胃液不十分な場合。 貧血の場合、鉄含有薬剤の吸収を改善します。
- 食品業界では、 栄養補助食品、酸性度調整剤 E507、およびセルツァー (ソーダ) 水の成分。 フルクトース、ゼラチン、 クエン酸.
- で 化学工業- 塩素、ソーダ、 
グルタミン酸ナトリウム、金属塩化物、例えば塩化亜鉛、塩化マンガン、塩化第二鉄； 有機塩素物質の合成。 有機合成における触媒。
— 世界で生産される塩酸のほとんどは、冶金学の酸化物からワークピースを洗浄するために消費されます。 これらの目的には、特殊な反応抑制剤（減速剤）を含む抑制された工業用酸が使用されます。これにより、試薬は酸化物を溶解しますが、金属自体は溶解しません。 金属も塩酸でエッチングされます。 錫メッキ、はんだ付け、亜鉛メッキの前にそれらをきれいにしてください。
— なめす前に革を処理します。
— 鉱業では、堆積物からボーリング孔を洗浄したり、鉱石や岩層を加工したりするために需要があります。
— 実験室の実践では、塩酸は分析研究や除去が難しい汚染物質から容器を洗浄するための一般的な試薬として使用されます。
— ゴム、パルプ、紙産業、鉄冶金で使用されます。 複雑な堆積物、スケール、錆からボイラー、パイプ、機器を洗浄します。 陶器や金属製品の洗浄に。
HCl として知られる塩酸 (塩酸、塩化水素の水溶液) は、腐食性の化合物です。 太古の昔から人類が利用してきた さまざまな目的のためにこの無色の液体は、屋外では軽い煙を発します。
化合物の性質
HClが使われているのは、 さまざまな分野人間の活動。 金属とその酸化物を溶解し、ベンゼン、エーテル、水に吸収され、フッ素樹脂、ガラス、セラミック、グラファイトを破壊しません。 保管および使用時に安全に使用できます。 適切な条件、すべての安全基準に準拠しています。
化学的に純粋な (CP) 塩酸は、塩素と水素からのガス合成中に形成され、塩化水素が得られます。 これは水に吸収され、+18℃で 38 ～ 39% の HCl を含む溶液になります。塩化水素水溶液は人間の活動のさまざまな分野で使用されます。 化学的に純粋な塩酸の価格はさまざまで、多くの成分によって異なります。
塩化水素水溶液の応用分野
塩酸の使用は、その化学的および物理的特性により広く普及しています。
- 冶金学、マンガン、鉄、亜鉛の生産、技術プロセス、金属精製。
- ガルバノ形成術中 - エッチングおよび酸洗い中。
- 酸性度を調整するソーダ水の製造、製造 アルコール飲料食品業界のシロップ。
- 軽工業における皮革加工用。
- 非飲料水を浄化する場合。
- 石油産業における油井の最適化のため。
- 無線工学と電子工学の分野で。
薬における塩酸 (HCl)
塩酸溶液の最も有名な性質はレベリングです。 酸塩基バランス人間の体の中で。 胃酸度の低下は、弱い溶液または薬で治療されます。 これにより、食物の消化が最適化され、外部から侵入する細菌やバクテリアと戦うのに役立ちます。 HCl塩酸は正規化を促進します 低レベル胃液の酸性度を調整し、タンパク質の消化を最適化します。
腫瘍学では、HCl を使用して腫瘍を治療し、その進行を遅らせます。 塩酸製剤は、胃がん、関節リウマチ、糖尿病、喘息、蕁麻疹、胆石症などの予防に処方されています。 で 民間薬 弱い溶液酸は痔を治療します。
塩酸の性質や種類について詳しく知ることができます。
塩酸
化学的特性
塩酸、塩化水素または塩酸 - 溶液 塩酸水中で。 Wikipedia によると、この物質は無機強一塩基性化合物のグループに属します。 ラテン語での化合物の正式名: 塩酸。
化学における塩酸の式: 塩酸。 分子内では、水素原子がハロゲン原子と結合します。 Cl。 これらの分子の電子配置を考慮すると、化合物が分子軌道の形成に関与していることがわかります。 1秒- 水素軌道とその両方 3秒そして 3p-原子軌道 Cl。 で 化学式塩酸の 1秒-, 3秒-そして 3p-原子軌道が重なり合って、1、2、3の軌道を形成します。 その中で 3秒-軌道は本質的に結合していません。 電子密度が原子に向かって移動する Cl分子の極性は減少しますが、分子軌道の結合エネルギーは増加します（他のものと合わせて考えると）。 ハロゲン化水素 ).
塩化水素の物性 無色透明の液体で、空気に触れると発煙する性質があります。 化合物のモル質量 = 1 モルあたり 36.6 グラム。 標準条件下、気温20℃において、 最大濃度物質は38重量％です。 この種の溶液中の濃塩酸の密度は 1.19 g/cm3 です。 一般的に、 物理的特性密度、モル濃度、粘度、熱容量、沸点、 pH、溶液の濃度に強く依存します。 これらの値については、密度表で詳しく説明します。 たとえば、塩酸の密度は 10% = 1.048 kg/リットルです。 固化すると物質が形成されます 結晶水和物 異なる組成。
塩酸の化学的性質。 塩酸は何と反応しますか? この物質は、水素の前の一連の電気化学ポテンシャルにある金属 (鉄、マグネシウム、亜鉛など) と相互作用します。 この場合、塩が形成され、ガス状のガスが放出されます。 H。 鉛、銅、金、銀、および水素の右側にあるその他の金属は塩酸と反応しません。 この物質は金属酸化物と反応し、水と可溶性の塩を形成します。 水酸化ナトリウムはナトリウムの影響下で水を形成します。 中和反応がこの化合物の特徴です。
希塩酸は、より弱い化合物によって形成される金属塩と反応します。 例えば、 プロピオン酸 塩より弱い。 この物質はそれ以上相互作用しません 強酸。 そして 炭酸ナトリウム との反応後に形成されます 塩酸塩化、 一酸化炭素そして水。
化合物は、強力な酸化剤との反応によって特徴付けられます。 二酸化マンガン , 過マンガン酸カリウム : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O。 物質が反応するのは、 アンモニア 、これにより、塩化アンモニウムの非常に小さな結晶からなる濃い白煙が発生します。 鉱物パイロルサイトには次の成分が含まれているため、塩酸とも反応します。 二酸化マンガン : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O（酸化反応）。
塩酸とその塩には定性的な反応があります。 物質が相互作用すると、 硝酸銀 白い沈殿物が現れる 塩化銀 そして形成される 窒素酸 。 相互作用反応式 メチルアミン 塩化水素を使用すると次のようになります。 HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
物質は弱塩基と反応する アニリン 。 アニリンを水に溶解した後、混合物に塩酸を加えます。 その結果、塩基が溶解して形成されます。 アニリン塩酸塩 (塩化フェニルアンモニウム ): (C6H5NH3)Cl。 炭化アルミニウムと塩酸の反応: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3。 反応式 炭酸カリウム 次のようになります: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2。
塩酸の入手
合成塩酸を得るには、水素を塩素中で燃焼させ、得られた塩化水素ガスを水に溶解します。 排気ガスから試薬を生成することも一般的です。 副産物炭化水素の塩素化（ガス塩酸）中。 この化合物の製造において、彼らは使用します GOST 3118 77- 試薬および GOST 857 95– 工業用合成塩酸用。
実験室の条件では、古い方法を使用できます。 塩濃硫酸にさらされる。 加水分解反応を利用しても生成物を得ることができます。 塩化アルミニウム または マグネシウム 。 反応中に生成する可能性がある オキシ塩化物 可変組成。 物質の濃度を測定するには、密封されたアンプルで製造された標準滴定液が使用されます。これにより、後で既知の濃度の標準溶液を取得し、それを使用して別の滴定液の品質を測定することができます。
この物質にはかなり幅広い用途があります。
- 湿式冶金、酸洗、酸洗に使用されます。
- 錫めっきやはんだ付け中に金属を洗浄するとき。
- を取得するための試薬として 塩化マンガン 、亜鉛、鉄および他の金属。
- 金属やセラミック製品を感染や汚れから洗浄するための界面活性剤との混合物の調製（阻害塩酸が使用されます）。
- 酸性度調整剤として E507 食品業界ではソーダ水の一部として。
- 胃液の酸性度が不十分な薬の場合。
この化合物は、危険性が高いクラス - 2 (GOST 12L.005 による) です。 酸を扱う場合は特別な装置が必要です。 皮膚と目の保護。 皮膚や皮膚に接触すると非常に腐食性が強い 航空会社化学火傷を引き起こします。 それを中和するには、アルカリ溶液が使用され、ほとんどの場合は重曹が使用されます。 塩化水素蒸気は空気中の水分子とともに苛性ミストを形成し、気道や目を刺激します。 漂白剤と反応すると、 過マンガン酸カリウム および他の酸化剤を使用すると、有毒ガスである塩素が生成されます。 ロシア連邦の領土内では、濃度 15% を超える塩酸の流通は制限されています。
薬理効果
胃液の酸性度を高めます。
薬力学と薬物動態学
胃酸性とは何ですか？ これは胃内の塩酸濃度の特徴です。 酸味は次のように表されます。 pH。 通常、胃液は酸を生成して摂取するはずです。 積極的な参加消化過程で。 塩酸の式： 塩酸。 それは胃底腺にある壁細胞によって産生されます。 H+/K+ ATPアーゼ 。 これらの細胞は胃底と胃本体の内側を覆っています。 胃液自体の酸性度は変化し、壁細胞の数と胃液のアルカリ成分による物質の中和プロセスの強さに依存します。 生成される薬物の濃度は安定しており、160 mmol/l に等しくなります。 U 健康な人通常、1 時間あたり 7 mmol 以上、5 mmol 以上の物質が生成される必要があります。
塩酸の生産が不十分または過剰になると、消化管の病気が発生し、鉄などの特定の微量元素の吸収能力が低下します。 この製品は胃液の分泌を刺激し、胃液の分泌を減らします。 pH。 活性化する ペプシノーゲン 活性酵素に変換します。 ペプシン 。 この物質は胃酸反射に有益な効果をもたらし、不完全に消化された食物の腸への移行を遅らせます。 消化管内容物の発酵プロセスが遅くなり、痛みやげっぷが消え、鉄の吸収が良くなります。
経口投与後、薬物は唾液と胃粘液、十二指腸の内容物によって部分的に代謝されます。 結合していない物質は十二指腸に浸透し、そこでそのアルカリ性内容物によって完全に中和されます。
使用上の適応
この物質は合成物質の一部です 洗剤、リンス濃縮液 口腔お手入れ コンタクトレンズ。 希塩酸は、酸性度の低下を伴う胃疾患に処方されます。 低色素性貧血 鉄分補給と併用。
禁忌
この薬は次の場合には使用すべきではありません アレルギー 合成物質に関する、消化管疾患に関連するもの 酸味の増加、 で 。
副作用
濃塩酸は、皮膚、目、気道に触れると重度の火傷を引き起こす可能性があります。 各種レクの一環として。 薬が希釈した物質を使用する場合、 長期使用大量に摂取すると歯のエナメル質の劣化を引き起こす可能性があります。
使用上の注意（方法と用量）
塩酸は指示に従って使用します。
この薬は事前に水に溶かして経口的に処方されます。 通常、コップ半分の液体に対して10〜15滴の薬剤を使用します。 薬は1日2〜4回、食事と一緒に服用します。 1回の最大投与量は2ml（約40滴）です。 一日量– 6 ml (120 滴)。
過剰摂取
過剰摂取のケースは記載されていません。 物質を制御せずに大量に摂取すると、潰瘍やびらんが発生します。 消化管。 医師の助けを求めるべきです。
交流
この物質はしばしば以下と組み合わせて使用されます。 ペプシン および他の薬。 薬物。 化合物消化管では、塩基および特定の物質と相互作用します（化学的性質を参照）。
特別な指示
塩酸製剤を使用して治療する場合は、説明書の推奨事項に厳密に従う必要があります。
（類似体）を含む薬剤
レベル 4 ATX コードは以下と一致します。
工業用には阻害塩酸（22～25％）が使用されます。 医療目的では、この溶液は次のように使用されます。 希塩酸 。 この物質は口をすすぐための濃縮物にも含まれています。 歯周病 、ソフトコンタクトレンズのケア用溶液中 ビオトラ .