Química. Grau 11. Nível de perfil. Gabrielyan O.S., Lysova G.G.

2ª ed., apagada. - M.: 2015 - 400 rublos. 15ª ed., apagada. - M.: 2013 - 400 rublos.

Livro didático “Química. Nível avançado. O 11º ano” é dedicado à química geral e baseia-se nos conhecimentos adquiridos pelos alunos anteriormente: no 8º ano - sobre química geral; no 9º ano - sobre inorgânico e orgânico (informações iniciais); na 10ª série - sobre orgânicos. Representa a parte final do curso do autor de O.S. Gabrielyan, cuja ideia principal é a unidade do orgânico e química Inorgânica baseado na comunhão de conceitos, leis e teorias. O livro didático está em conformidade com a Norma Educacional Estadual Federal de Ensino Médio (Completo) Geral.

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Índice
CAPÍTULO PRIMEIRO. Estrutura atômica
§ 1. Um átomo é uma partícula complexa 3
§ 2. Estado dos elétrons no átomo 5
§ 3. Configurações eletrônicas dos átomos elementos químicos 12
§ 4. Possibilidades de valência de átomos de elementos químicos 23
§ 5. Lei periódica, Tabela periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev e a estrutura do átomo 26
CAPÍTULO DOIS. Estrutura da matéria. Sistemas e soluções dispersas
§ 6. Ligação química 41
§ 7. Hibridização de orbitais atômicos e geometria de moléculas 56
§ 8. Teoria da estrutura dos compostos químicos 63
§ 9. Polímeros 76
§ 10. Sistemas e soluções dispersas 87
CAPÍTULO TRÊS. Reações químicas
§ 11. Classificação das reações químicas 97
§ 12. Efeitos térmicos e razões para reações químicas 113
§ 13. Taxa de reações químicas 126
§ 14. Reversibilidade das reações químicas. Equilíbrio químico 141
§ 15. Dissociação eletrolítica 148
§ 16. Hidrólise 159
CAPÍTULO QUATRO. Substâncias e suas propriedades
§ 17. Classificação de substâncias 177
§ 18. características gerais metais e seus compostos 189
§ 19. Corrosão de metais 208
§ 20. Métodos para produção de metais 214
§ 21. Eletrólise. Fontes de corrente química 218
§ 22. Metais dos principais subgrupos 227
§ 23. Metais de subgrupos secundários 245
§ 24. Características gerais de não metais e seus compostos 265
§ 25. Halogênios 278
§ 26. Calcogênios. Enxofre 284
§ 27. Não metais do quinto grupo: nitrogênio e fósforo 292
§ 28. Não metais do quarto grupo: carbono e silício 309
§ 29. Ácidos orgânicos e inorgânicos. 322
§ 30. Bases orgânicas e inorgânicas 329
§ 31. Compostos orgânicos e inorgânicos anfotéricos 332
§ 32. Conexão genética entre classes de substâncias inorgânicas e matéria orgânica 334
CAPÍTULO CINCO. Química na sociedade
§ 33. Química e produção 340
§ 34. Química e Agricultura 357
§ 35. Química e vida humana cotidiana 369
CAPÍTULO SEIS. Oficina química
Trabalho prático nº 1. Taxa de reações químicas. Equilíbrio químico 385
Trabalho prático nº 2. Comparação das propriedades de compostos inorgânicos e orgânicos 387
Trabalho prático nº 3. Resolução de problemas experimentais sobre o tema “Hidrólise” 389
Trabalho prático nº 4. Obtenção de gases e estudo de suas propriedades 390
Trabalho prático nº 5. Resolvendo problemas experimentais em química orgânica 391
Trabalho prático nº 6. Resolvendo problemas experimentais em química inorgânica 392
Trabalho prático nº 7. Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas e orgânicas 393
Aplicativo. Atividades do projeto 395

anotação

Livro didático “Química. Nível avançado. O 11º ano é dedicado à química geral e baseia-se nos conhecimentos adquiridos pelos alunos anteriormente: no 8º ano - sobre química geral; no 9º ano - sobre inorgânico e orgânico (informações iniciais); na 10ª série - sobre orgânicos. Representa a parte final do curso do autor de O.S. Gabrielyan, cuja ideia principal é a unidade da química orgânica e inorgânica baseada na comunhão de conceitos, leis e teorias. O livro didático está em conformidade com a Norma Educacional Estadual Federal de Ensino Médio (Completo) Geral.

Exemplo do livro didático

Elétrons, prótons e nêutrons são chamados de partículas elementares. As partículas elementares, assim como os núcleos atômicos, os átomos e as moléculas construídas a partir delas, têm massas e tamanhos desprezíveis, portanto possuem propriedades especiais que são diferentes das dos objetos do macromundo que nos rodeia. O microcosmo específico que formam é descrito pelas leis da mecânica quântica, que são amplamente aplicáveis ​​a partículas com massas muito pequenas e velocidades muito altas.
A mecânica quântica caracteriza as partículas do micromundo como objetos de natureza dual, que se caracterizam pela dualidade onda-partícula, ou seja, são ao mesmo tempo partículas (corpúsculos) e ondas. O dualismo onda-corpúsculo dos objetos do micromundo também é confirmado pela interferência e difração de elétrons, prótons, nêutrons, etc., familiares a você no curso de física.
O elétron é uma partícula que determina as características mais características Propriedades quimicasátomos e moléculas. Assim como uma partícula, um elétron possui certa massa e carga, ao mesmo tempo seu movimento é caracterizado por seu comprimento de onda, e o fluxo de elétrons é caracterizado por sua capacidade de difração (ondas contornando obstáculos).

CAPÍTULO PRIMEIRO. Estrutura atômica
§ 1. Um átomo é uma partícula complexa 3
§ 2. Estado dos elétrons no átomo 5
§ 3. Configurações eletrônicas de átomos de elementos químicos 12
§ 4. Possibilidades de valência de átomos de elementos químicos 23
§ 5. Lei periódica, tabela periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev e a estrutura do átomo 26
CAPÍTULO DOIS. Estrutura da matéria. Sistemas e soluções dispersas
§ 6. Ligação química 41
§ 7. Hibridização de orbitais atômicos e geometria de moléculas 56
§ 8. Teoria da estrutura dos compostos químicos 63
§ 9. Polímeros 76
§ 10. Sistemas e soluções dispersas 87
CAPÍTULO TRÊS. Reações químicas
§ 11. Classificação das reações químicas 97
§ 12. Efeitos térmicos e causas de reações químicas 113
§ 13. Taxa de reações químicas 126
§ 14. Reversibilidade das reações químicas. Equilíbrio químico 141
§ 15. Dissociação eletrolítica 148
§ 16. Hidrólise 159
CAPÍTULO QUATRO. Substâncias e suas propriedades
§ 17. Classificação de substâncias 177
§ 18. Características gerais dos metais e seus compostos 189
§ 19. Corrosão de metais 208
§ 20. Métodos para produção de metais 214
§ 21. Eletrólise. Fontes de corrente química 218
§ 22. Metais dos principais subgrupos 227
§ 23. Metais de subgrupos secundários 245
§ 24. Características gerais de não metais e seus compostos 265
§ 25. Halogênios 278
§ 26. Calcogênios. Enxofre 284
§ 27. Não metais do quinto grupo: nitrogênio e fósforo 292
§ 28. Não metais do quarto grupo: carbono e silício 309
§ 29. Ácidos orgânicos e inorgânicos. 322
§ 30. Bases orgânicas e inorgânicas 329
§ 31. Compostos orgânicos e inorgânicos anfotéricos 332
§ 32. Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas e orgânicas 334
CAPÍTULO CINCO. Química na sociedade
§ 33. Química e produção 340
§ 34. Química e agricultura 357
§ 35. Química e vida humana cotidiana 369
CAPÍTULO SEIS. Oficina química
Trabalho prático nº 1. Taxa de reações químicas. Equilíbrio químico 385
Trabalho prático nº 2. Comparação das propriedades de inorgânicos e compostos orgânicos 387
Trabalho prático nº 3. Resolução de problemas experimentais sobre o tema “Hidrólise” 389
Trabalho prático nº 4. Obtenção de gases e estudo de suas propriedades 390
Trabalho prático nº 5. Resolvendo problemas experimentais em química orgânica 391
Trabalho prático nº 6. Resolvendo problemas experimentais em química inorgânica 392
Trabalho prático nº 7. Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas e orgânicas 393
Aplicativo. Atividades do projeto 395

Junto com isso leia também:

Química. Grau 11. Nível de perfil. Gabrielyan O.S., Lysova G.G.

2ª ed., apagada. - M.: 2015 - 400 rublos. 15ª ed., apagada. - M.: 2013 - 400 rublos.

Livro didático “Química. Nível avançado. O 11º ano é dedicado à química geral e baseia-se nos conhecimentos adquiridos pelos alunos anteriormente: no 8º ano - sobre química geral; no 9º ano - sobre inorgânico e orgânico (informações iniciais); na 10ª série - sobre orgânicos. Representa a parte final do curso do autor de O.S. Gabrielyan, cuja ideia principal é a unidade da química orgânica e inorgânica baseada na comunhão de conceitos, leis e teorias. O livro didático está em conformidade com a Norma Educacional Estadual Federal de Ensino Médio (Completo) Geral.

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Índice
CAPÍTULO PRIMEIRO. Estrutura atômica
§ 1. Um átomo é uma partícula complexa 3
§ 2. Estado dos elétrons no átomo 5
§ 3. Configurações eletrônicas de átomos de elementos químicos 12
§ 4. Possibilidades de valência de átomos de elementos químicos 23
§ 5. Lei periódica, tabela periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev e a estrutura do átomo 26
CAPÍTULO DOIS. Estrutura da matéria. Sistemas e soluções dispersas
§ 6. Ligação química 41
§ 7. Hibridização de orbitais atômicos e geometria de moléculas 56
§ 8. Teoria da estrutura dos compostos químicos 63
§ 9. Polímeros 76
§ 10. Sistemas e soluções dispersas 87
CAPÍTULO TRÊS. Reações químicas
§ 11. Classificação das reações químicas 97
§ 12. Efeitos térmicos e causas de reações químicas 113
§ 13. Taxa de reações químicas 126
§ 14. Reversibilidade das reações químicas. Equilíbrio químico 141
§ 15. Dissociação eletrolítica 148
§ 16. Hidrólise 159
CAPÍTULO QUATRO. Substâncias e suas propriedades
§ 17. Classificação de substâncias 177
§ 18. Características gerais dos metais e seus compostos 189
§ 19. Corrosão de metais 208
§ 20. Métodos para produção de metais 214
§ 21. Eletrólise. Fontes de corrente química 218
§ 22. Metais dos principais subgrupos 227
§ 23. Metais de subgrupos secundários 245
§ 24. Características gerais de não metais e seus compostos 265
§ 25. Halogênios 278
§ 26. Calcogênios. Enxofre 284
§ 27. Não metais do quinto grupo: nitrogênio e fósforo 292
§ 28. Não metais do quarto grupo: carbono e silício 309
§ 29. Ácidos orgânicos e inorgânicos. 322
§ 30. Bases orgânicas e inorgânicas 329
§ 31. Compostos orgânicos e inorgânicos anfotéricos 332
§ 32. Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas e orgânicas 334
CAPÍTULO CINCO. Química na sociedade
§ 33. Química e produção 340
§ 34. Química e agricultura 357
§ 35. Química e vida humana cotidiana 369
CAPÍTULO SEIS. Oficina química
Trabalho prático nº 1. Taxa de reações químicas. Equilíbrio químico 385
Trabalho prático nº 2. Comparação das propriedades de compostos inorgânicos e orgânicos 387
Trabalho prático nº 3. Resolução de problemas experimentais sobre o tema “Hidrólise” 389
Trabalho prático nº 4. Obtenção de gases e estudo de suas propriedades 390
Trabalho prático nº 5. Resolvendo problemas experimentais em química orgânica 391
Trabalho prático nº 6. Resolvendo problemas experimentais em química inorgânica 392
Trabalho prático nº 7. Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas e orgânicas 393
Aplicativo. Atividades do projeto 395

Gabrielyan O.S. Química. Grau 11. Nível de perfil: livro didático para instituições educacionais/ O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova. - 15ª ed., estereótipo. - M., 2013. - 398, p. : doente.
Livro didático “Química. Grau 11. Nível de perfil" é dedicado à química geral e baseia-se nos conhecimentos adquiridos pelos alunos anteriormente: no 8º ano - sobre química geral; no 9º ano - sobre inorgânico e orgânico (informações iniciais); na 10ª série - sobre orgânicos. Representa a parte final do curso do autor de O. S. Gabrielyan, cuja ideia principal é a unidade da química orgânica e inorgânica baseada na comunhão de conceitos, leis e teorias.
Índice
CAPÍTULO PRIMEIRO. Estrutura atômica
§ 1. Um átomo é uma partícula complexa 3
§ 2. Estado dos elétrons em um átomo. 6
§ 3. Configurações eletrônicas de átomos de elementos químicos 12
§ 4. Possibilidades de valência de átomos de elementos químicos 23
§ 5. Lei periódica, tabela periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev e a estrutura do átomo 26
CAPÍTULO DOIS. Estrutura da matéria. Sistemas e soluções dispersas
§ 6. Ligação química 42
§ 7. Hibridização de orbitais atômicos e geometria de moléculas. 55
§ 8. Teoria da estrutura dos compostos químicos. 62
§ 9. Polímeros 77
§ 10. Sistemas e soluções dispersas. 90
CAPÍTULO TRÊS. Reações químicas
§ 11. Classificação das reações químicas. 99
§ 12. Por que ocorrem as reações químicas. 118
§ 13. Taxa de reações químicas 130
§ 14. Reversibilidade das reações químicas. Equilíbrio químico. 145
§ 15. Dissociação eletrolítica 153
§ 16. Hidrólise 165

CAPÍTULO QUATRO. Substâncias e suas propriedades
§ 17. Classificação de substâncias 184
§ 18. Metais 201
§ 19. Não metais. 261
§ 20. Ácidos orgânicos e inorgânicos. 279
§ 21. Bases orgânicas e inorgânicas 287
§ 22. Compostos orgânicos e inorgânicos anfotéricos 294
§ 23. Relação genética entre classes de substâncias orgânicas e inorgânicas 297
CAPÍTULO CINCO. Química na sociedade
§ 24. Química e produção 305
§ 25. Química e agricultura. 320
§ 26. Química e problemas de proteção ambiente 339
§ 27. Química e vida humana cotidiana. 351
CAPÍTULO SEIS. Oficina química
Trabalho prático nº 1. Obtenção de gases e estudo de suas propriedades 383
Trabalho prático nº 2. Taxa de reações químicas. Equilíbrio químico 384
Trabalho prático nº 3. Comparação das propriedades de compostos inorgânicos e orgânicos 386
Trabalho prático nº 4. Resolução de problemas experimentais sobre o tema “Hidrólise” 388
Trabalho prático nº 5. Resolução de problemas experimentais de química inorgânica. 389
Trabalho prático nº 6. Resolução de problemas experimentais em química orgânica 390
Trabalho prático nº 7. Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas e orgânicas 392
Trabalho prático nº 8. Resolvendo problemas experimentais de determinação de plásticos e fibras 393