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Estado de oxidação Nh4cl do fósforo. Tarefas de química do Exame de Estado Unificado: Eletronegatividade

Conhecimento mínimo obrigatório

Estado de oxidação

Os padrões de mudanças na eletronegatividade em períodos e grupos do Sistema Periódico foram considerados no § 36.

Regras para calcular o grau de oxidação (s.o.) de elementos químicos:

  1. O elemento químico menos eletronegativo é
    1. ferro
    2. magnésio
    3. cálcio

    Você deve prestar atenção à frase “menos eletronegativo”, ou seja, o elemento com maiores propriedades metálicas. Este argumento nos permitirá excluir o nitrogênio, como não-metal, das respostas possíveis, e focar no cálcio, como o mais ativo dos metais propostos na tarefa. Resposta: 4.

  2. A ligação química mais polar em uma das moléculas
    1. CCl4
    2. СВr 4

    O conhecimento dos padrões de mudanças na eletronegatividade nos períodos e grupos da Tabela Periódica de D. I. Mendeleev permite excluir o metano CH 4 da lista de compostos de carbono tetravalente, e dos haletos restantes para se estabelecer no CF 4, como um composto de carbono com o mais eletronegativo de todos os elementos químicos é o flúor. Resposta: 2.

  3. Nas moléculas de cloreto de hidrogênio e cloro, a ligação química é respectivamente
    1. polar iônico e covalente
    2. iônico e covalente não polar
    3. covalente polar e covalente apolar
    4. hidrogênio e covalente não polar

    A palavra-chave para concluir esta tarefa de forma rápida e correta é a palavra “de acordo”. Nas opções propostas, apenas uma das respostas começa com as palavras “covalente polar”, ou seja, uma ligação característica do cloreto de hidrogênio. Resposta: 3.

  4. O estado de oxidação do manganês em um composto cuja fórmula é K 2 MnO 4 é igual a

    Conhecer as regras para calcular os estados de oxidação dos elementos usando a fórmula permitirá que você escolha a resposta correta. Resposta: 3.

  5. O enxofre no sal tem o estado de oxidação mais baixo
    1. sulfato de potássio
    2. sulfito de potássio
    3. sulfeto de potássio
    4. hidrogenossulfato de potássio

    Obviamente, a conclusão rápida desta tarefa será facilitada pela tradução dos nomes dos sais em fórmulas. Como o enxofre é um elemento do grupo VIA, seu estado de oxidação mais baixo é -2. Este valor corresponde a um composto com fórmula K 2 S - sulfeto de potássio. Resposta: 3.

  6. O átomo de cloro tem um estado de oxidação de +5 no íon
    1. С1O - 4
    2. C1O -
    3. С1O - 3
    4. С1O - 2

    Ao realizar esta tarefa, você deve prestar atenção ao fato de que a condição não fornece compostos eletricamente neutros, mas sim íons de cloro com uma única carga negativa (“-”). Como a soma dos estados de oxidação dos átomos em um íon é igual à carga do íon, a carga negativa total dos átomos de oxigênio no íon desejado deve ter um valor de -6 (+5 - 6 = -1) . Resposta: 3.

  7. O nitrogênio tem um estado de oxidação de -3 em cada um dos dois compostos
    1. NF3 E NH3
    2. NH4Cl e N2O3
    3. NH4Cl e NH3
    4. HNO2 e NF3

    Para determinar a resposta correta, você precisa dividir mentalmente as opções de resposta nas colunas esquerda e direita. Em seguida, selecione aquela em que os compostos têm uma composição mais simples - no nosso caso, esta é a subcoluna correta dos compostos binários. A análise eliminará as respostas 2 e 4, pois no óxido e no flúor o nitrogênio apresenta estado de oxidação positivo, como um elemento menos eletronegativo. Este argumento permite excluir a resposta 1, uma vez que a primeira substância nela contida ainda é o mesmo fluoreto de nitrogênio. Resposta: 3.

  8. Não pertencem a substâncias de estrutura molecular
    1. dióxido de carbono
    2. metano
    3. cloreto de hidrogênio
    4. carbonato de cálcio

    Você deve prestar atenção ao julgamento negativo embutido nas condições da tarefa. Como as substâncias gasosas em condições normais possuem uma rede cristalina molecular no estado sólido, as opções 1-3 não atendem às condições do problema. Classificar o carbonato de cálcio como sal confirmará mais uma vez a resposta correta. Resposta: 4.

  9. Os seguintes julgamentos sobre as propriedades das substâncias e sua estrutura estão corretos?

    A. A roupa molhada seca no frio porque as substâncias de estrutura molecular são capazes de sublimação (sublimação).

    B. A roupa molhada seca com o frio porque as moléculas de água têm baixo peso molecular.

    1. apenas A está correto
    2. apenas B está correto
    3. ambos os julgamentos estão corretos
    4. ambas as afirmações estão erradas

    O conhecimento das propriedades físicas das substâncias de estrutura molecular permite-nos decidir que a razão para a roupa molhada secar no frio é a capacidade de sublimação do gelo, e não a estrutura dipolo das moléculas de água. Resposta 1.

  10. Cada uma das substâncias cujas fórmulas são dadas na série possui uma estrutura molecular
    1. CO 2, HNO 3, CaO
    2. Na 2 S, Br 2, NO 2
    3. H 2 SO 4, Cu, O 3
    4. SO 2, I 2, HCl

    Dado que as opções propostas contêm três substâncias cada, é lógico dividir mentalmente estas opções em três colunas verticais. A análise de cada uma delas, começando pelas substâncias de composição mais simples (coluna do meio), nos permitirá excluir a resposta 3, pois contém o metal cobre, que possui uma rede cristalina metálica. Uma análise semelhante da subcoluna da direita nos permitirá excluir a resposta 1, uma vez que contém um óxido de metal alcalino-terroso (rede iônica). Das duas opções restantes, é necessário excluir a opção 2, pois contém um sal de metal alcalino - sulfeto de sódio (rede iônica). Resposta: 4.

Tarefas para trabalho independente

  1. O nitrogênio exibe estado de oxidação +5 em um composto cuja fórmula é
    1. N2O5
    2. N2O4
    3. N2O
  2. O estado de oxidação do cromo em um composto cuja fórmula é (NH 4) 2 Cr 2 O 7 é igual a
  3. O grau de oxidação do nitrogênio diminui em várias substâncias cujas fórmulas são
    1. NH3, NO2, KNO3
    2. N2O4, KNO2, NH4Cl
    3. N2, N2O, NH3
    4. HNO3, HNO2, NO2
  4. O estado de oxidação do cloro aumenta em várias substâncias cujas fórmulas são
    1. HClO, HClO 4, KClO 3
    2. Сl 2, С1 2 O 7, КСlO 3
    3. Ca(C1O)2, KClO3, HClO4
    4. KCl, KClO 3, KClO
  5. A ligação química mais polar em uma molécula
    1. amônia
    2. sulfato de hidrogênio
    3. brometo de hidrogênio
    4. fluoreto de hidrogénio
  6. Substância com ligação covalente apolar
    1. fósforo branco
    2. fosfeto de alumínio
    3. cloreto de fósforo (V)
    4. fosfato de cálcio
  7. As fórmulas de substâncias apenas com ligações iônicas são escritas na série
    1. cloreto de sódio, cloreto de fósforo (V), fosfato de sódio
    2. óxido de sódio, hidróxido de sódio, peróxido de sódio
    3. dissulfeto de carbono, carboneto de cálcio, óxido de cálcio
    4. fluoreto de cálcio, óxido de cálcio, cloreto de cálcio
  8. Tem uma rede cristalina atômica
    1. óxido de sódio
    2. óxido de cálcio
    3. óxido de enxofre (IV)
    4. óxido de alumínio
  9. Um composto com uma rede cristalina iônica é formado quando o cloro reage com
    1. fósforo
    2. bário
    3. hidrogênio
    4. cinza
  10. As seguintes afirmações sobre o cloreto de amônio estão corretas?

    R. O cloreto de amônio é uma substância de estrutura iônica, formada por ligações covalentes polares e iônicas.

    B. O cloreto de amônio é uma substância de estrutura iônica e, portanto, sólida, refratária e não volátil.

    1. apenas A está correto
    2. apenas B está correto
    3. ambos os julgamentos estão corretos
    4. ambos os julgamentos estão errados

DEFINIÇÃO

Cloreto de amônio(amônia) em condições normais aparece como cristais brancos (Fig. 1).

Volátil, pouco estável termicamente (ponto de fusão - 400 o C à pressão). Fórmula bruta - NH 4 Cl. A massa molar do cloreto de amônio é 53,49 g/mol.

Arroz. 1. Cloreto de amônio. Aparência.

É altamente solúvel em água (hidrolisa no cátion). Não forma hidratos cristalinos. Decompõe-se com ácido sulfúrico concentrado e álcalis.

NH4Cl, estados de oxidação dos elementos nele contidos

Para determinar os estados de oxidação dos elementos que compõem o cloreto de amônio, primeiro você precisa entender para quais elementos esse valor é conhecido com precisão.

O grau de oxidação de um resíduo ácido é determinado pelo número de átomos de hidrogênio incluídos no ácido que o forma, indicados com um sinal negativo. O íon cloreto é o resíduo ácido do ácido clorídrico (clorídrico), cuja fórmula é HCl. Contém um átomo de hidrogênio, portanto, o estado de oxidação do cloro no íon cloreto é (-1).

O íon amônio é um derivado da amônia (NH 3), que é um hidreto. E, como se sabe, o estado de oxidação do hidrogênio nos hidretos é sempre igual a (+1). Para encontrar o estado de oxidação do nitrogênio, tomamos seu valor como “x” e o determinamos usando a equação de neutralidade elétrica:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 - 1 = 0;

Isso significa que o grau de oxidação do nitrogênio no cloreto de amônio é (-3):

N -3 H +1 4 Cl -1 .

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Exercício Determine o grau de oxidação do nitrogênio nos seguintes compostos: a) NH 3 ; b) Li3N; c) NÃO 2.
Responder a) A amônia é um hidreto de nitrogênio e, como se sabe, nesses compostos o hidrogênio apresenta um estado de oxidação (+1). Para encontrar o estado de oxidação do nitrogênio, tomamos seu valor como “x” e o determinamos usando a equação de neutralidade elétrica:

x + 3× (+1) = 0;

O grau de oxidação do nitrogênio na amônia é (-3): N -3 H 3 .

b) O lítio apresenta um estado de oxidação constante que coincide com o número do grupo na Tabela Periódica de D.I. Mendeleev, em que está localizado, ou seja, igual a (+1) (lítio - metal). Para encontrar o estado de oxidação do nitrogênio, tomamos seu valor como “x” e o determinamos usando a equação de neutralidade elétrica:

3× (+1) + x = 0;

O estado de oxidação do nitrogênio no nitreto de lítio é (-3): Li 3 N -3.

c) O grau de oxidação do oxigênio na composição dos óxidos é sempre igual a (-2). Para encontrar o estado de oxidação do nitrogênio, tomamos seu valor como “x” e o determinamos usando a equação de neutralidade elétrica:

x + 2×(-2) = 0;

O estado de oxidação do nitrogênio no dióxido de nitrogênio é (+4): N +4 O 2 .

EXEMPLO 2

Exercício Determine o grau de oxidação do nitrogênio nos seguintes compostos: a) N 2; b) HNO3; c) Ba(NÃO 2) 2.
Responder a) Em compostos com ligações apolares, o estado de oxidação dos elementos é zero. Isso significa que o estado de oxidação do nitrogênio em sua molécula diatômica é zero: N 0 2.

b) Os estados de oxidação do hidrogênio e do oxigênio na composição dos ácidos inorgânicos são sempre iguais a (+1) e (-2), respectivamente. Para encontrar o estado de oxidação do nitrogênio, tomamos seu valor como “x” e o determinamos usando a equação de neutralidade elétrica:

(+1) + x + 3×(-2) = 0;

1 + x - 6 = 0;

O grau de oxidação do nitrogênio no ácido nítrico é (+5): HN +5 O 3 .

c) O bário apresenta um estado de oxidação constante que coincide com o número do grupo na Tabela Periódica D.I. Mendeleev, em que está localizado, ou seja, igual a (+2) (o bário é um metal). O grau de oxidação do oxigênio na composição dos ácidos inorgânicos e seus resíduos é sempre igual a (-2). Para encontrar o estado de oxidação do nitrogênio, tomamos seu valor como “x” e o determinamos usando a equação de neutralidade elétrica:

(+2) + 2×x + 4×(-2) = 0;

2 + 2x - 8 = 0;

O estado de oxidação do nitrogênio no nitrito de bário é (+3): Ba(N +3 O 2) 2.

Eletro-negatividade. Estado de oxidação e valência dos elementos químicos.

Reações redox.

1) Estabeleça uma correspondência entre o esquema de alteração do estado de oxidação de um elemento e a equação da reação em que ocorre essa alteração.

3) Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação redox e a propriedade do nitrogênio que ela apresenta nesta reação.

4) Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e o estado de oxidação do cloro nela contido.

6) Estabeleça uma correspondência entre as propriedades do nitrogênio e a equação da reação redox em que ele apresenta essas propriedades.

7) Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e o grau de oxidação do nitrogênio nela contido.

FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA
A) NaNO2		 TAXA DE OXIDAÇÃO DE NITROGÊNIO
1) +5
2) +3
3) –3, +5
4) 0, +2
5) –3, +3
6) +4, +2

8) Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a mudança no estado de oxidação do agente oxidante nele contido.

10. Estabeleça uma correspondência entre a fórmula do sal e o estado de oxidação do cromo nele contido.

12. Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a fórmula do agente redutor nele contido

14. Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e o grau de oxidação do nitrogênio nela contido.

16. Estabeleça uma correspondência entre a fórmula do sal e o estado de oxidação do cromo nele contido.

18. Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a fórmula do agente redutor nele contido

19. Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a mudança no estado de oxidação do agente redutor.

ESQUEMA DE REAÇÃO

A) Cl 2 + P → PCl 5

B) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

B) HClO + H 2 O 2 → O 2 + H 2 O + HCl

D) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

 MUDAR DO RESTAURADOR
1) Cl 0 → Cl -1

2) Cl -1 →Cl 0

3) Cl 0 → Cl +1

 5) Cl 0 → Cl +5

6) Mn +7 → Mn +2

20. Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a mudança no estado de oxidação do agente oxidante.

ESQUEMA DE REAÇÃO

A) Na 2 SO 3 + I 2 + NaOH → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O

B) I 2 + H 2 S → S + OI

B) SO 2 + NaIO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NaI

D) H 2 S + SO 2 → S + H 2 O

 MUDAR COM OXIDANTE
1) S -2 → S 0

3) S +4 → S +6

 5) Eu +5 → Eu -1

21. Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a mudança no estado de oxidação do agente redutor.

23. Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e o estado de oxidação do cromo nela contido.

25. Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a mudança no estado de oxidação do agente redutor.

27. Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a mudança no estado de oxidação do agente oxidante.

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